La lanzadera espacial utiliza aluminio metálico y perclorato de amonio, NH4ClO4, como combustible sólido de sus cohetes reutilizables?

A) La masa teórica del cloruro de aluminio formado es : 2.

77 gramosb) El rendimiento de la reacción es : 67.

51%Datos : 5.

75 g de Al7.

32 g de NH₄ClO₄Reacción química : 3 Al (s) + 3 NH₄ClO₄(s) = Al₂O₃(s) + AlCl₃(s) + 3 NO (g) + 6 H₂O (g) Explicación : 1.

Se halla el reactivo límite : 5.

75 g Al * (1 mol Al / 27 g) = 0.

21 mol Al / 3 = 0.

077. 32 g NH₄ClO₄ * (1 mol NH₄ClO₄ / 117.

45 g NH₄ClO₄) = 0.

06 mol NH₄ClO₄ / 3 = 0.

02El reactivo límite es NH₄ClO₄2.

A partir del reactivo límite se halla la masa de cloruro de aluminio : 7.

32 g NH₄ClO₄ * (1 mol NH₄ClO₄ / 117.

45 g NH₄ClO₄)(1 mol AlCl₃ / 3 mol NH₄ClO₄)(133.

35 g AlCl₃ / 1 mol AlCl₃) = 2.

77 g AlCl₃3.

Se halla el rendimiento de la reaccion : Rendimiento = (Producido real / producido teórico) * 100Rendimiento = (1.

87 g / 2.

77 g) * 100Rendimiento = 67.

51%.