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La hidracina (N2H4) emite gran cantidad de energia al reaccionar con oxígeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes , la reaccion es : N2H4 + O2 - - - N2 + 2H20?

La hidracina (N2H4) emite gran cantidad de energia al reaccionar con oxigeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes , la reaccion es : N2H4 + O2 - - - N2 + 2H20. ¿Cuantos moles de N2 se obtiene cuando se efectua ignicion de 40. 0 g de hidracina N2H4 pura en presencia de 20g de oxigeno O2 puro? ¿cual es el reactivo limitante? ¿cuantos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

2Mirian2001
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Vanessagamer9411

En resumen

reacción química : N2H4 + O2→ N2 + 2 H2O moles N2 = ? 40. 0 g N2H4 20 g O2 Cual es el reactivo limitante = ? Gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar = ? N2H4 + O2 → N2 + 2H2O 1 mol 1 mol 1mol 2 mol 32 g 32 g 28 g 36 g 32g O2 40.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Vanessagamer9411
8

Datos

reacción química : N2H4 + O2→ N2 + 2 H2O moles N2 = ?

40. 0 g N2H4 20 g O2 Cual es el reactivo limitante = ?

Gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar = ?

Solucion

N2H4 + O2 → N2 + 2H2O 1 mol 1 mol 1mol 2 mol 32 g 32 g 28 g 36 g 32g O2 40.

0 g N2H4 * ___________ = 40 g O2 32 g N2H4 32 g N2H4 20 g O2 * ____________ = 20 g N2H4 32 g O2

El reactivo limitante es el O2 , porque dio mayor a la cantidad dada.

El reactivo en exceso es el N2H4 , la cantidad en gramos de este reactivo

(N2H4) es : gramos sin reaccionar del reactivo en exceso = 40 g - 20 g = 20g N2H4 20 g O2 * 1mol N2 / 32 g O2 = 0.

625 g N2.

Preguntas frecuentes

La hidracina (N2H4) emite gran cantidad de energia al reaccionar con oxígeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes , la reaccion es : N2H4 + O2 - - - N2 + 2H20?

reacción química : N2H4 + O2→ N2 + 2 H2O moles N2 = ? 40. 0 g N2H4 20 g O2 Cual es el reactivo limitante = ? Gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar = ?

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