La fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición :85, 63% de C y 14, 3% de H es ?
La fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85, 63% de C y 14, 3% de H es :
En resumen
Respuesta : Explicación : PARA HALLAR LA FÓRMULA EMPÍRICA. 1°. - MASA % \ PESO ATÓMICO 2°. - ESCOGEMOS EL MENOR Y DIVIDIMOS LOS 2 RESULTADOS ENTRE EL MENOR. 3°. - MULTIPLICAMOS POR UN ENTERO (2)RESOLVEMOSC = 85. 63% \ 12 = 7. 13H = 14. 3% \ 1 = 14. 3EL MENOR SERIA 7.
Mejor respuesta
Respuesta : Explicación : PARA HALLAR LA FÓRMULA EMPÍRICA.
1°. - MASA % \ PESO ATÓMICO 2°.
- ESCOGEMOS EL MENOR Y DIVIDIMOS LOS 2 RESULTADOS ENTRE EL MENOR.
3°. - MULTIPLICAMOS POR UN ENTERO (2)RESOLVEMOSC = 85.
63% \ 12 = 7.
13H = 14.
3% \ 1 = 14.
3EL MENOR SERIA 7.
13, POR LO TANTO DIVIDIREMOSC = 7.
13 \ 7.
13 = 1H = 14.
3 \ 7.
13 = 2ESO SIGNIFICA QUE LA FÓMULA EMPÍRICA SERIA : CH2 (METANO).
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Respuesta 2
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Después de pasar los g de C a moles, al igual que los de H tenemos qué hay 7.
13 mol C y 14.
3 mol H, dividimos esto entre el menor número que sería en ente caso 7.
13 y nos queda qué hay un mol de C y 2 de H :
CH2.
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DEDUZCA LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN HIDROCARBURO QUE AL ANALIZARLORESULTÓ CON LA SIGUIENTE COMPOSICIÓN PORCENTUAL : C = 85?
C : 85, 63 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 37 G / 1 g / moL = 14. 37 mol dividir cada uno entre el menor de los resultados C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 37 mol / 7. 14 mol = 2 FE = CH2.
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