Halla la fórmula empírica de un que tiene un la siguiente composición porcentual : oxígeno 45%, azufre 26, 5% y sodio 32, 4%.
En resumen
Oxígeno 45%, azufre 22, 5% y sodio 32, 4% Mm O = 16 g / mol S = 32 g / mol Na = 23 g / mol Na : 32. 4 g / 23 g / mol = 1. 40 mol S : 22. 5 g / 32 g / mol = 0. 70 mol O : 45 g / 16 g / mol = 2. 81 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados Na : 1. 40 mol / 0.
Oxígeno 45%, azufre 22, 5% y sodio 32, 4%
Mm O = 16 g / mol S = 32 g / mol Na = 23 g / mol
Na : 32.
4 g / 23 g / mol = 1.
40 mol
S : 22.
5 g / 32 g / mol = 0.
70 mol
O : 45 g / 16 g / mol = 2.
81 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Na : 1.
40 mol / 0.
70 mol = 2
S : 0.
70 mol / 0.
70 mo = 1
O = 2.
81 mol / 0.
70 mol = 4
FE : Na2SO4 (SULFATO DE SODIO).
PorqueLa suma total de cada uno de los porcentajes en cuanto a composición porcentual debe resultar 100, ya que la palabra porcentual numericamenteindica cien.
Azufre : 40, 05 % es decir en una muestra de 100 gramos hay 40, 05 gramos de azufre. Oxigeno : 59, 95% es decir 59, 95 gramos de oxigeno. 40, 05 g 59, 95 g 40, 05g / 32. 07g = 1, 248moles 59, 95g / 16g = 3, 7468moles 1,…
C : 85, 63 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 37 G / 1 g / moL = 14. 37 mol dividir cada uno entre el menor de los resultados C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 37 mol / 7. 14 mol = 2 FE = CH2.