La energia en la ruptura y formacion de enlaces?
La energia en la ruptura y formacion de enlaces?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Zoe74
En resumen
En general este proceso es menos costoso energéticamente que larupturahomolítica.
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En general este proceso es menos costoso energéticamente que larupturahomolítica.
Que un enlace sea fuerte (tenga unaenergíade disociación homolítica alta) no significa necesariamente que no sea reactivo, si sus electrones pueden polarizarse fácilmente y darse así unarupturaheterolítica.
Cuando se forma unenlacequímico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
Preguntas frecuentes
La energia en la ruptura y formacion de enlaces?
En general este proceso es menos costoso energéticamente que larupturahomolítica.
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