La electrolisis consiste en la separación de los elementos de un compuesto mediante la electricidad. Si al llevar a cabo la electrolisis de cierta masa de agua se obtiene 30 Kg de oxigeno gaseoso, determina cuantos Kg de hidrógeno se formaron. Ayúdenme a resolverlo mediante ESTEQUIOMETRIA por favor.
En resumen
Por cada 30 Kg de oxigeno que se obtienen al someter a electrolisis a cierta cantidad de agua se liberan un total de 3. 75 kg de hidrógeno. Explicación paso a paso : Sabemos que una molécula de agua está compuesta por : H2O - - - > Dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.
Por cada 30 Kg de oxigeno que se obtienen al someter a electrolisis a cierta cantidad de agua se liberan un total de 3.
75 kg de hidrógeno.
Explicación paso a paso : Sabemos que una molécula de agua está compuesta por : H2O - - - > Dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.
Por lo que podemos concluir que por cada mol de oxigeno se van a tener 2 moles de hidrógeno.
Si se liberan 30 kg de oxígeno, esto equivale a una cantidad en moles de : Mol oxígeno = 30 000 g / 16 g / mol Siendo 16 g / mol el peso atómico del oxigeno.
Mol oxígeno = 1875 moles de oxigeno.
Entonces la cantidad de moles de hidrógeno va a ser el doble que la de oxigeno : Mol de hidrógeno = 1875 * 2 = 3750 moles.
El peso atómico del hidrógeno es de 1 g / mol : Peso de hidrógeno = 3750 mol * 1 g / mol = 3750 gramos.
= 3. 75 kg.