En el proceso de descomposiciòn del agua denominado electròlisis y que de puede llevar a cabo con un aparato de laboratorio como el que aparece en la fotografia , se observa que la produccion de hidrogeno es menor que la de oxigeno. Explica este Resultado. Ayudenme Por Favor Gracias.
En resumen
1))En Masa es verdad ! : Está de acuerdo a la Ley de conservación de la materia. Observa los coeficientes de la ecuación balanceada : H2O(l) - > H2 + (1 / 2)O2. En masa es : 2g H2 por cada : (1 / 2)(32g) = 16 g O2. Donde 2g H2 es menor que los 16 g O2. Rpta.
1))En Masa es verdad !
: Está de acuerdo a la Ley de conservación de la materia.
Observa los coeficientes de la ecuación balanceada :
H2O(l) - > H2 + (1 / 2)O2.
En masa es : 2g H2 por cada : (1 / 2)(32g) = 16 g O2.
Donde 2g H2 es menor que los 16 g O2.
Rpta.
2)) En mol - g es falso por cuanto : Produce 1mol - g H2 que es mayor que (1 / 2) mol - g O2.
3)) En volumen, también es falso por cuanto, por ejemplo en CN produce : 1mol - g H2 = 224, 4 L H2, lo cual es mayor que (1 / 2)(22, 4 L O2) = 11, 2 L O2.
Que pases un buen día.
Saludos.
2 gr Hidrógeno 32 gr O· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 4 gr de hidrógeno 16 gr oxigeno (se cancela).
Por cada 30 Kg de oxigeno que se obtienen al someter a electrolisis a cierta cantidad de agua se liberan un total de 3. 75 kg de hidrógeno. Explicación paso a paso : Sabemos que una molécula de agua está compuesta por :…