La distribución electrónica de un elemento P termina en 4p4, otro elemento Q se ubica en el grupo IIA y el período 4, un tercer elemento R que posee siete protones más que el gas noble del período 3 y?

Los elementos ordenados de mayor a menor electronegatividad son : P>F>R>QDatos : P termina en 4p⁴Q : Grupo IIA y periodo 4R 7 protones más que el gas noble del periodo 3F seis electrones menor que el halógeno del periodo 4Explicación : 1.

Se debe encontrar cada uno de los elementos.

P : Se realiza su configuración electrónica1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴Total electrones = Total protones = 34Por lo tanto P es el Selenio SeQ : El elemento que se ubica en el grupo IIA y el periodo 4 es el Calcio CaR : El gas noble del periodo 3 es el Argón.

Si el Argón tiene 18 protones, R tendrá 18 + 7 = 25 protones y por lo tanto es el Manganeso MnF : El halógeno del periodo 4 es el Bromo.

Si el Bromo tiene 35 electrones, F tendrá 35 - 6 = 29 electrones.

Por lo tanto, F es el cobre Cu.

Se puede detallar que los elementos se encuentran en el mismo periodo y en un mismo periodo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, por lo tanto el orden será : Se >Cu>Mn>Ca ⇒ P>F>R>Q.