La descomposición de NO2 ( 0, 082 mol / L ) es de segundo orden con una velocidad de 2 x 10( - ³) m / s, calcule constante de velocidad K y unidad de K?

Debemos saber que la ecuación de velocidad es la siguiente

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20k%20%5BA%5D%5E%7Bx%7D%20%5BB%5D%5E%7By%7D%20%5C%5C" />

Donde :

V = Velocidad

k = Constante de velocidad

A = Concentración del compuesto "A"

B = Concentración del compuesto "B

x = Orden parcial del compuesto "A"

y = Orden parcial del compuesto "B"

En este caso la reacción es de descomposición por lo tanto solo tendremos a NO2 como compuesto entonces su ecuación de velocidad sería la siguiente :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20k%20%5BNO2%5D%5E%7Bx%7D" />

Ahora sustituimos los valores, pero hay 2 cosas que debemos de recordar :

Las unidades de "k" no siempre son las mismas, dependerá del orden de la reacción principalmente.

La concentración se mide en Molaridad "M" con unidades mol / L.

La velocidad por lo tanto es M / s o mol / L•s.

Sustituimos :

2X10 ^ - 3 mol / L•s = k[0.

082 mol / L] ^ 2

Despejamos k y nos queda :

k = (2X10 ^ - 3 mol / L•s) / [0.

082 mol / L] ^ 2

Resolvemos y nos queda :

k = 2.

9744X10 ^ - 1

Para saber las unidades de "k" resolvemos el la sustitución con pura unidades :

(mol / L•s) = k (mol / L) ^ 2

k = [(mol / L•s)] / (mol / L) ^ 2

k = [(mol / L•s)] / [(mol ^ 2 / L ^ 2)]

k = L / mol•s

k = 2.

9744X10 ^ - 1 L / mol•s

Otra respuesta correcta :

k = 2.

9744X10 ^ - 1 L•mol ^ - 1•s ^ - 1

Espero que te sirva.

Saludos!