La densidad de un gas en condiciones estándar es 1, 42 g / L?
La densidad de un gas en condiciones estándar es 1, 42 g / L. Calcula la masa de 750 mL de ese gas a 3, 5 atm y 17°C.
En resumen
La masa del gas que se encuentra a 3. 5 atm y 17°C es : 1. 061 gDatos : Densidad = d = 1. 42 g / LVolumen = 750 mL = 0. 75 LPresión = P = 3. 5 atmTemperatura = T = 17°C = 290 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es : P.
Mejor respuesta
La masa del gas que se encuentra a 3.
5 atm y 17°C es : 1.
061 gDatos : Densidad = d = 1.
42 g / LVolumen = 750 mL = 0.
75 LPresión = P = 3.
5 atmTemperatura = T = 17°C = 290 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos : 3.
5 atm * 0.
75L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 290 Kn = (3.
5 atm * 0.
75L) / (0.
082 L * atm / mol * K * 290 K)n = 0.
11 molesAdemás, con la misma fórmula se halla el peso molecular : PV = m / Pm * RTP * Pm = m / V * RTP * Pm = d * RT3.
5 atm * Pm = 1.
42 g / L * 0.
082 L * atm / mol * K * 290 KPm = (1.
42 g / L * 0.
082 L * atm / mol * K * 290 K) / 3.
5 atmPm = 9.
648 g / molSe halla la masa mediante la fórmula de moles : Moles = masa / peso molecularn = m / Pmm = n * Pmm = 0.
11 moles * 9.
648 g / molm = 1.
061 gPuedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 10525945.
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