La constante del producto de solubilidad para el Ce(IO3)3 es 3. 2x10 ^ - 10. ¿Cuál es la concentración de Ce + 3 en una disolución preparada al mezclar 50. 00 mL de Ce + 3 0. 0450 M con 50. 00 mL de : a) IO3 - 0. 0450 M.
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En resumen
La concentración de Ce³⁺ en la solución es 0. 015924 M. Explicación : La reacción de disociación del Ce(IO₃)₃ es : Ce(IO₃)₃ ⇔ Ce³⁺ + 3IO₃⁻El producto de solubilidad es : Kps = [ Ce³⁺][IO₃⁻]³ = 3. 2 x 10⁻¹⁰Cantidad de Ce³⁺ presente en la solución inicial : 0. 05 L * 0.
La concentración de Ce³⁺ en la solución es 0.
015924 M.
Explicación : La reacción de disociación del Ce(IO₃)₃ es : Ce(IO₃)₃ ⇔ Ce³⁺ + 3IO₃⁻El producto de solubilidad es : Kps = [ Ce³⁺][IO₃⁻]³ = 3.
2 x 10⁻¹⁰Cantidad de Ce³⁺ presente en la solución inicial : 0.
05 L * 0.
0450 mol / L = 2.
25 x 10⁻³ mol Ce³⁺Cantidad de IO₃⁻ presente en la solución inicial : 0.
05 L * 0.
0450 mol / L = 2.
25 x 10⁻³ mol IO₃⁻Cantidad de Ce³⁺ que reacciona : 2.
25 x 10⁻³ mol IO₃⁻ * (1 mol Ce³⁺ / 3 mol IO₃⁻) = 7.
5 x 10⁻⁴ mol Ce³⁺Concentración de Ce³⁺ en la solución : [ Ce³⁺] = moles Ce³⁺ / volumen de solución[ Ce³⁺] = 1.
5 x 10⁻³ mol / (0.
05 + 0.
05) L = 0.
015 MTeniendo en cuenta la solubilidad : [ Ce³⁺] = 0.
015 + s[ IO₃⁻] = 3sReemplazando : Kps = (0.
015 + s) (3s)³Para facilitar los calculos, se asume que s.
La concentración de Ce³⁺ en la solución es 0. 015924 M. Explicación : La reacción de disociación del Ce(IO₃)₃ es : Ce(IO₃)₃ ⇔ Ce³⁺ + 3IO₃⁻El producto de solubilidad es : Kps = [ Ce³⁺][IO₃⁻]³ = 3.
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