La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 esto nos permite conocer que a su número atómico es 18 b presenta 4 electrones en él último nivel de energía c pertenece al periodo 6 d se encuentra en él grupo 6.
En resumen
Se tienen varias opciones de respuesta para la afirmación en relación a configuración electrónica dada para un elemento.
Se tienen varias opciones de respuesta para la afirmación en relación a configuración electrónica dada para un elemento.
La opción de respuesta seleccionada es : a) su número atómico es 18Explicación : Tenemos la configuración electrónica siguiente : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶Entonces, el número atómico ( Z ) de este elemento es : Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6Z = 18El número atómico del elemento es 18Presenta 8 electrones en su último nivel de energíaPertenece al periodo 3 de la Tabla PeriódicaPertenece al grupo VIIIA ( 18 ) de la Tabla Periódica.
Más información relacionada a este tema : brainly.
Lat / tarea / 4966032.
Cual es la configuración electrónica del Arsénico (As) Cual es su configuración electrónica de su nivel de valencia . A cual grupo y periodo pertenece ese elemento = ? Para resolver el ejercicio se realiza la…
Configuración electrónica : [Ar]4s2 3d10 4p5 Periodo : ultimo nivel de energia = 4 Grupo : suma de los electrones del ultimo nivel = 2 + 5 = 7A Numero de electrones = 18 + 2 + 10 + 5 = 35 Elemento : Bromo Familia : 7A…
Respuesta : 1s1 = Hidrogeno 1s2 2s2 2p6 3s1 = Sodio 1s2 2s1 = Litio Son metales alcalinos, su electron valencia es 1 El número de electrones valencia que haya en los niveles de energía indica el grupo al que pertenezcan…
