Realiza la configuracion electronica de los elementos del grupo ia y compara el numero de electron de ultimo nivel de energía.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 10 votos · mejor respuesta de NoNorendaveruiz90
Respuesta : 1s1 = Hidrogeno
1s2 2s2 2p6 3s1 = Sodio
1s2 2s1 = Litio
Son metales alcalinos, su electron valencia es 1
El número de electrones valencia que haya en los niveles de energía indica el grupo al que pertenezcan
El mayor nivel de energía en una configuración electrónica indica el grupo del elemento.
H (Z = 1) = 1s1
Li (Z = 3) = 1s2 2s1
Na(Z = 11) = 1s2 2s2 2p6 3s1
K(Z = 19) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Rb (Z = 37) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Cs (Z = 55) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p62 4d10 5p6 6s1
Fr (Z = 87) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s210 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1Todos terminan con un electrón en el nivel s .
S1.
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El agua se endulza : v.
Primero balancea la ec : CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O (g) Ahora tenemos que ver cuantas moles tenemos de CH4 y O2 : PM(CH4) = 16g / mol PM(O2) = 32g / mol n = W / PM n(CH4) = 6. 45g / (16g / mol) n(CH4) = 0. 4031mol…
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