La composición centesimal de un compuesto es : 4, 8 % de H, 57, 1 % de C y 38, 1 % de S. Si en 5 g del compuesto hay 1, 8 · 1022 moléculas, calcula su fórmula molecular.
En resumen
La composición centesimal de un compuesto es : 4, 8 % de H, 57, 1 % de C y 38, 1 % de S. Si en 5 g del compuesto hay 1, 8 · 1022 moléculas, calcula su fórmula molecula H : 4. 8 g / 1 g / mol = 4. 8 mol C : 57. 1 g / 12 g / mol = 4. 758 mol S : 38. 1 g / 32 g / mol = 1.
La
composición centesimal de un compuesto es : 4, 8 % de H, 57, 1 % de C y
38, 1 % de S.
Si en 5 g del compuesto hay 1, 8 · 1022 moléculas, calcula
su fórmula molecula
H : 4.
8 g / 1 g / mol = 4.
8 mol
C : 57.
1 g / 12 g / mol = 4.
758 mol
S : 38.
1 g / 32 g / mol = 1.
1906 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados :
H : 4.
8 mol / 1.
1906 mol = 4
C : 4.
785 mol / 1.
1906 mol = 4
S : 1.
1906 mol / 1.
1906 mol = 1
FE : H4C4S1
Calcular masa moleculares de la FE
H : 4 x 1 = 4 g / mol
C : 4 x 12 = 48 g / mol
S : 1 x 32 = 32 g / mol
```````````````````````````` Mm = 84 g / mol
calcular Mm del compuesto 1 mol - - - - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas x - - - - - - - 1.
8 x 10²² moléculas x = 0.
029 mol
mol = masa / Mm
despejar Mm del compuesto
Mm = 5g / 0.
029 mol
Mm = 172 g / mol
n(factor) = 172 g / mol ```````````````` 84 g / mol
n = 2
FM : (H ₄C₄S₁)₂ = H₈C₈S₂.
Masa de una fórmula empírica : C 12x2 = 24 ; O = 16 ; H = 3. = 43. Si 3, 5 moles tienen de masa 301 g la Mm = 301 / 3, 5 = 86 g / mol. ¿Cuántas veces contiene la fórmula molecular a la fórmula empírica? 86 / 43 = 2.…
Fórmula semidesarrollada : CH3 - (CH2)17 - CH3 fórmula molecula : CnH(2N + 2) alcano n = 19 C19H(2 x 19 + 2) = C19H40.
Ag 2 x 107. 87 = 215, 74÷ 331, 74× 100 = 65 Cr 1 x 52 = 52 ÷331, 74× 100 = 15 O 4 x 16 = 64 ÷331, 74× 100 = 14 - - - - - - - - 331, 74.
Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…