LA COMBUSTION DEL ETANO EN EXCESO DE 02 SE PRESENTA POR LA SIGUIENTE ECUACION : C2H6 + O2 = CO2 + H2O A. Cuantos gramos de CO2 se pueden producir a pàrtir de 180 g de etano ? B. Cuantos moles de agua se producen a partir de 180 g de etano C. Cuantos moles de oxigeno se requieren para producir 4 moles de CO2? D. Cuantos gramos de etano se requieren para producir 12 moles de H20?
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Luisfernandodia1
En resumen
Espero haberte ayudado SALUDOS!
Espero haberte ayudado SALUDOS!
Es bastante simple, la ecuación para resolver este problema es la siguiente : gr / m. M donde los gramos son losutilizados del compuestos ( en este caso 90 gr) y es dividido porla masa molar del compuesto (m. M) si…
Primero debes hacer la masa molecular del agua. Tras obtenerla y usando el dato de los moles de agua tienes que utilizar la formula : M = m entre n, sustituyes y el resultado son los gramos de agua que hay en 5 moles. A…
Etano : C2H6 2 C2H6 + 5 O2 - - - - - - - - - - - - - - - - > 4 CO2 + 6 H2O 2 moles + 5 moles - - - - - - - - - - - > 4 moles + 6 moles los "coeficiente" indican la cantidad de moles en la que cada sustancia forma parte…
