La cantidad de fosfato de bario (Ba3(PO4)2) que hay en 250 mL de una solución 6M de fosfato de bario es : (PM del P = 31, PM del Ba = 137, 3).
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Variables :
M = molaridad
V = volumen en litros
n = número de moles
MM = masa molar
Datos :
V = 250 ml * 1 litro / 1000 ml = 0, 250 litro
M = 6 M
Fórmula : M = n / V = > n = M * V = 6 M * 0, 250 litro = 1, 50 mol Ba3 (PO4)2
masa en gramos = n * MM
MM Ba3 (PO4)2 = 3 * 137, 3 g / mol + 2 * 31 g / mol + 2 * 4 * 16 g / mol = 601, 9 g / mol = > masa = 1, 50 mol * 601, 9 g / mol = 902, 85 g
Redondeando a 3 cifras significativas 903 g
Respuesta : 903 g.
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