La bomba de butano de venta en las gasolineras contiene 6kg de gas C4H10. Calcula el volumen de O2, medido a 0ºC y 1 atmósfera de presión, necesario para quemar completamente ese butano, sabiendo que se obtiene CO2 y H2O.
En resumen
Convertir kg a g 1 kg . 1000 g 6 kg. X X = 6 kg . 1000 g 1 kg X = 6000 g convertir gramos a mol, usando la formula : mol = g PM Calcular peso molecular del butano C₄H₁₀ C₄ ⇒ 12 . 4 = 48 g / mol H₁₀ ⇒ 1 .
Convertir kg a g
1 kg .
1000 g
6 kg.
X
X = 6 kg .
1000 g 1 kg
X = 6000 g
convertir gramos a mol, usando la formula :
mol = g PM
Calcular peso molecular del butano C₄H₁₀
C₄ ⇒ 12 .
4 = 48 g / mol
H₁₀ ⇒ 1 .
10 = 10 g / mol + PM = 58 g / mol
mol = 6000 g 58g / mol
mol = 103, 45
Calcular los moles de oxigeno a partir de los moles de butano, segun la reaccion balanceada de la combustion del butano.
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ - - - - - - - - - - - - - - >8 CO₂ + 10 H₂O 2 mol butano .
13 mol oxigeno
103, 45 mol butano .
X
X = 103, 45 mol C₄H₁₀ x 13 mol O₂ 2 mol C₄H₁₀
X = 1344, 85 mol O₂ 2
X = 672, 425 mol O₂
Un gas en CN de T y P ocupa un volumen de 22, 4 litros.
1 mol O₂ - - - - - - - - - - - - - - - - - 22, 4 litros
672, 425 mol O₂ - - - - - - - - - - - - - X
X = 672, 425 mol .
22, 4 l 1 mol
X = 15062, 32 litros de O₂.
C4H10 + 13 / 2 O2 → 4CO2 + 5H2O Mm C4H1O = 58 g / mol 1Kg = 1000 g de C4H10 1. Calcular moles de C4H1O mol C4H1O = 1000 g x 1 mol ````````````` 58 g mol C4H1O = 17. 24 2. Calcular moles de CO2 mol CO2 = 17. 24 mol C4H10…
Pordestilación del petróleo, compuesto principalmentepor butanonormal (60%), propano (9%), isobutano (30%) y etano (1%).
Un tanque contiene gas butano a 15 grados y 1000 mm Hg. Si el volumen permanece constante y la presión se reduce a 1, 2 atmósferas . La temperatura medida en Kevin será ? Aplicar Ley de Gay - LussacP1 / T1 = P2 /…