La aspirina es un analgesico (supreso de dolor) muy conocido y tambien es una antipiretico (reductor de fiebre). Tiene una masa molar de 180 g / mol y una composicion de 60 % de C, 4. 48 % de H y 35. 5 % de O. Determina la formula molecular de la aspirina.
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En resumen
La aspirina es un analgésico(supreso de dolor) muy conocido y tambiénes una antipirético(reductor de fiebre). Tiene una masa molar de 180 g / mol y una composiciónde 60 % de C, 4. 48 % de H y 35. 5 % de O. Determina la formula molecular de la aspirina. <img src="https://tex.
La aspirina es un analgésico(supreso de dolor) muy conocido y tambiénes una antipirético(reductor de fiebre).
Tiene una masa molar de 180 g / mol y una composiciónde 60 % de C, 4.
48 % de H y 35.
5 % de O.
Determina la formula molecular de la aspirina.
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Formula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B9%7DH_%7B8%7DO_%7B4%7D" />.
La aspirina es un analgésico(supreso de dolor) muy conocido y tambiénes una antipirético(reductor de fiebre). Tiene una masa molar de 180 g / mol y una composiciónde 60 % de C, 4. 48 % de H y 35.
Masa molecular C₉H₈O₄ C : 9 x 12 g = 108 g / mol H : 8 x 1 g = 8 g / mol O : 4 x 16 g = 64 g / mol Mm = 180 g / mol 500 mg ÷ 1000 = 0. 5 g 1. 180 g . 6, 022 x 10⁻²³ moléculas 0, 5 g - - - - - x x = 0, 5 g x 6. 022 x…
La aspirinaes unamezcla porque laácido acetilsalicílico, más una serie de "excipientes", que son sustancias que ayudan a que tome consistencia (sales inorgánicas) o cambian el sabor para que lo toleremos mejor…
La aspirina se descompone rápidamente en soluciones de acetato de amonio o los acetatos, carbonatos, citratos o hidróxidos de los metales alcalinos. Es estable en aire seco, pero se hidroliza gradualmente en contacto…
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143…