Indica los numeros de oxidacion de los elementos que intervienen en las siguientes reacciones2Cu(s) + O2(g) - - - >2CuO(s)?
Indica los numeros de oxidacion de los elementos que intervienen en las siguientes reacciones 2Cu(s) + O2(g) - - - >2CuO(s).
En resumen
Hola el cobre se encuentra solo por lo que todo aquel elemento solo su estado de oxidación será 0 lo mismo pasa con el oxígeno, ambas serán 0. Ya al reaccionar el óxido de cobre tienen estado de oxidación Cu = + 2.
Mejor respuesta
Hola
el cobre se encuentra solo por lo que todo aquel elemento solo su estado de oxidación será 0 lo mismo pasa con el oxígeno, ambas serán 0.
Ya al reaccionar el óxido de cobre tienen estado de oxidación Cu = + 2.
O = - 2 por naturaleza el oxígeno es - 2, por lo que el cobre debe ser + 2 para balancear cargas.
Espero sea de utilidad, atte estudiante de ingeniería química ; ).
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Respuesta 2
1
Los números de oxidación de los elementos que intervienen son : 0 0 + 2 - 22Cu(s) + O₂(g) = 2CuO(s)Explicación : Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas : El número de oxidación de un elemento en estado libre es ceroEn un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser ceroLa suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.
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Lat / tarea / 12685649.
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