Iguale por el metodp de ion - electron y complete colocando en los espacios en blanco los respectivos coeficientes que nos permiten la igualdad de atomos tanto en los reactivos como el los productos d?

Por el método de ION - ELECTRON la reacción queda de la siguiente maneraLi₂Cr₂O₇ + 14HI ⇄ 4I₂ + 2CrI₂ + 2LiI + 7H₂OExplicación paso a paso : PASO 1Primero colocamos la ecuación desequilibrada que contiene los reactantes y los productosLi₂Cr₂O₇ + HI ⇄ I₂ + CrI₂ + LiI + H₂OPASO 2Se determinan los numero de la oxidación de cada aromo que aparece en la reacciónH⁺¹I⁻¹ + Li₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² ⇄ I₂⁰ + Cr⁺²I₂⁻¹ + Li⁺¹I⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²Se determinan los pares redox , y se combinan en dos reacciones parcialesO : H⁺¹I⁻¹ → I₂⁰R : Li₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² → Cr⁺²I₂⁻¹PASO 3Se equilibran todos los átomos excepto Oxigeno e hidrógeno : O : 2HI → I₂ R : Li₂Cr₂O₇ + 6HI → 2CrI₂ + 2Lii Se equilibran los átomos de oxigeno : O : 2HI → I₂R : Li₂Cr₂O₇ + 6HI → 2CrI₂ + 2LiISe equilibran los átomos de Hidrógeno : O : 2HI → I₂ + 2H⁺R : Li₂Cr₂O₇ + 6HI + 8H⁺ → 2CrI₂ + 2Lii + 7H₂OPASO 4Se equilibran las cargasO : 2HI → I₂ + 2H⁺ + 2e⁻R : Li₂Cr₂O₇ + 6HI + 8H⁺ + 8e⁻ → 2CrI₂ + 2Lii + 7H₂OPASO 5Se iguala el numero de electrones perdidos y recibidos y se suman las semi - reaccionesO : 2HI → I₂ + 2H⁺ + 2e⁻ (Multiplicamos por 4)R : Li₂Cr₂O₇ + 6HI + 8H⁺ + 8e⁻ → 2CrI₂ + 2Lii + 7H₂OO : 8HI → 4I₂ + 8H⁺ + 8e⁻ R : Li₂Cr₂O₇ + 6HI + 8H⁺ + 8e⁻ → 2CrI₂ + 2Lii + 7H₂OSumando : Li₂Cr₂O₇ + 14HI + 8H⁺ + 8e⁻ → 4I₂ + 8H⁺ + 8e⁻ + 2CrI₂ + 2Lii + 7H₂OLi₂Cr₂O₇ + 14HI → 4I₂ + 2CrI₂ + 2Lii + 7H₂O.