BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES REDOX POR EL METODO DE ION ELECTRONDICROMATO DE POTACIO + ACIDO YODHIDRICO + ACIDO PERCLORICO = PERCLORATO CROMICO + PERCLORATO DE POTACIO + YODO + AGUA?

Respuesta : Balanceo de ecuaciones redox por el método de ión electrón .

Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar el balanceo de la ecuación redox por el método de ión electrón, de la siguiente manera : Dicromato de potasio + ácido yodhídrico + ácido perclórico→ Perclorato de potasio + yodo + agua.

K₂Cr₂O₇ + HI + HClO4→Cr( ClO₄)₃ + KClO₄ + I₂ + H₂O K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² + H⁺¹I⁻¹ + H⁺¹Cl⁺⁷O₄⁻²→Cr⁺³( Cl⁺⁷O₄⁻²)₃ + K⁺¹Cl⁺⁷O₄⁻² + I₂⁰ + H₂⁺¹O⁻² 4 * ( 2I⁻¹→ I₂⁰ + 2e - ) se oxida Cr₂O₇⁻² + 14H⁺ + 8e - →2 Cr⁺² + 7H2O se reduce 8 I⁻¹ → 4I₂⁰ + 8e - Cr₂O₇ ⁻² + 14H⁺ + 8e - → 2Cr⁺² + 7H2O + medio ácido __________________________________ Cr₂O₇ ⁻² + 14H⁺ + 8 I⁻¹ → 2Cr ⁺² + 4 I₂⁰ + 7 H2O K₂Cr₂O₇ + 6HI + 8 HClO4 → 2 Cr(ClO₄ )₃ + 2 KClO₄ + 3I₂ + 7H₂O .