IDENTIFICA LOS ACIDOS Y BASES DE BRONSTED - LOWRY DE LAS SIGUIENTES REACCIONES . A. HCH + H2OH3O + + CL - b. CH3COOH + H2OCH3COO - + H3O + c. NH3 + H2ONH + 4 + OH - d. HCO - 3 + H2OH3O + + CO32 - e. H2SO4 + H2OHSO - 4 + H3O +.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Aldemarocampo
A) HCl + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Cl⁻ácido = HCl base = H₂Ob) CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ácido = CH₃COOHbase = H₂O c) NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻base = NH₃ ácido = H₂Od) HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + CO₃⁻²ácido = HCO3base = H₂Oe) H₂SO₄ + H₂O ⇄ HSO₄⁻ + H₃O⁺ácido = H₂SO₄base = H₂OExplicación : Para deterimnar cual es la base y cual es el ácido, primero debemos indicar que enuncia la Teoría de BRONSTED - LOWRY acerca de los ácidos y las bases.
Un ácido para BRONSTED - LOWRY, es toda aquella sustancia que tiene la capacidad de perder o domar un protón.
Mientras que una base para BRONSTED - LOWRY, es aquella sustancia que tiene la capacidad de ganar un protón.
A) HCl + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Cl⁻ácido = HCl base = H₂Ob) CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ácido = CH₃COOHbase = H₂O c) NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻base = NH₃ ácido = H₂Od) HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + CO₃⁻²ácido = HCO3base = H₂Oe) H₂SO₄ + H₂O ⇄ HSO₄⁻ + H₃O⁺ácido = H₂SO₄base = H₂OVer más : brainly.
Lat / tarea / 10192679.
Datos : Identifica los ácidos y bases de Bronsted - Lowry de las siguientes reacciones : En la ecuación a) no es HCH sino HCl .
A) HCl + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Cl⁻ b) CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ c) NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻ d) HCO₃⁻ + H₂O⇄ H₃O⁺ + CO₃⁻² e) H₂SO₄ + H₂O ⇄ HSO₄⁻ + H₃O⁺ Solución a) HCl + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Cl⁻ ácido base b) CH₃COOH + H₂O⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ ácido base c) NH₃ + H₂O⇄ NH₄⁺ + OH⁻ base ácido d) HCO₃⁻ + H₂O⇄ H₃O⁺ + CO₃⁻² ácido base e) H₂SO₄ + H₂O ⇄ HSO₄⁻ + H₃O⁺ ácido base El ácido es una sustancia capaz de ceder un protón .
La base es una sustancia capaz de aceptar un protón .
Teoría La teoría de Bronsted - Lowry propone : un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo. Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando…
Respuesta : acepta protonesExplicación : De acuerdo con Brönsted - Lowry una base acepta protones mientras que el ácido los dona, la definición de Arrhenius por otro lado implica que el ácido produce H + y en la…
Las bases de Lewis En 1923, G. N. Lewis sugirió otra forma de ver la reacción entre los iones H + y OH - . En el modelo de Brnsted, el ion OH es la especie activa en esta reacción, acepta un ion H + para formar un…