¿Cómo se definen los ácidos y las bases según la Teoria de Bronsted - lowry?
¿Cómo se definen los ácidos y las bases según la Teoria de Bronsted - lowry?
En resumen
Teoría La teoría de Bronsted - Lowry propone : un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo. Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H + .
Mejor respuesta
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Teoría
La
teoría de Bronsted - Lowry propone : un
ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier
sustancia que puede aceptarlo.
Los
ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H + .
HCl(ac) →
H + (ac) +
Cl - (ac)
Las
bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH - .
NaOH(ac)→
Na1 + (ac) + OH1 - (ac)
La
reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua,
porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.
HCl(ac) + NaOH(ac)→
NaCl (ac) + H2O(l)
Propiedades
de los ácidos y las bases Ácido + base está en equilibrio con base
conjugada + ácido conjugado.
La
base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha
perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie formada de la base al
aceptar el protón.
La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la
derecha o la izquierda, según el equilibrio químico.
En cada caso, el ácido
dona un protón a la base y el ácido conjugado lo hace a la base conjugada.
El
agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base.
En la reacción entre
el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O está en equilibrio con
CH3COO− + H3O +
El
ion acetato, CH3CO2 - , es la base conjugada del ácido acético.
El ion hidronio,
H3O + , es el ácido conjugado del agua.
El
agua también puede actuar como un ácido frente a especies básicas.
Un ejemplo
es el amoniaco : H2O + NH3 está en equilibrio con OH - + NH4 +
El
agua, ácido, se convierte en el ion hidróxido, su base conjugada.
El amoniaco
se convierte en amonio, su ácido conjugado.
Se
considera que los ácidos fuertes se disocian completamente.
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