Identifica el agente oxidante y el agente reductor de las siguientes reacciones : a) N2 (g) + 2O2 (g) - - - - - - - - - - 2NO (g) b) H2 + Cl2 - - - - - - - - - 2HCl c) 2KClO3 - - - - - - - - - - - - - - 2KCl + 3O2.
En resumen
A) agente oxidante : O2 b) agente oxidante : Cl2 c) agente oxidante : Cl.
A) agente oxidante : O2
b) agente oxidante : Cl2
c) agente oxidante : Cl.
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su…
Eloxidantese reduce, gana electrones. Elreductorseoxida, pierde electrones. Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación. En estas reacciones se da un intercambio de electrones.
El cloro molecular ( Cl2) es agente oxidante y reductor a la vez. Se oxida pasando a KClO3 y a su vez, se reduce pasando a KCl.