Identifica el agente oxidante en cada una de las siguientes reacciones 6SnCl4 + 2 NH3 - - - - > 6 SnCl3 + 6 HCL + N C5H12 + 8 O2 - - - - > 5 CO2 + 6H2o 2H2S + SO2 - - - - > 3 S + 2 H2 + O2.
En resumen
El agente oxidante es, por definición, la especie que se reduce : a) <img src="https://tex.z-dn.net/?
El agente oxidante es, por definición, la especie que se reduce :
a) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=6Sn%5E%7B4%2B%7DCl_4%20%2B%202%20NH_3%5C%20%5Cto%5C%206%20Sn%5E%7B3%2B%7DCl_3%20%2B%206%20HCl%20%2BN_2" />
El estaño cambia su estado de oxidación de (4 + ) a (3 + ), es decir, se reduce, por lo tanto el estaño es el agente oxidante en la reacción.
B) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_5H_%7B12%7D%20%2B%208%20O%5E0_2%5C%20%5Cto%5C%205%20CO%5E%7B2-%7D_2%20%2B%206H_2O%5E%7B2-%7D" />
El oxígeno es el agente oxidante porquepasa de estado de oxidación (0) a (2 - ), reduciéndose.
C) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2H%5E%7B1%2B%7D_2S%20%2B%20SO_2%5C%20%5Cto%5C%203%20S%20%2B%202%20H%5E0_2%20%2B%20O_2" />
El hidrógeno se reduce, pasando de estado de oxidación (1 + ) a (0), por lo tanto es el agente oxidante.
El hidrogeno. Un agente oxidante es una sustancia química que tiene la capacidad de sustraer electrones de otra sustancia (agente reductor) que los dona o pierde. También se conoce como agente oxidante a aquel elemento…
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno. B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ Zn⁰ se…
Sí existe, al igual que si hay una reacción de oxidación habrá un agente reductorEl agente oxidante gana electrones y disminuye su número de oxidaciónSALUDOS!