Hola necesito ayuda la pregunta es cuantos gr de cloruro de sodio se necesitan para prerarar 200 ml en una disolucion de un 5%.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Aleperalways
En resumen
18. ¿Cuántos gramos, moles, osmoles y equivalentes gramo de Mg(OH)2 están contenidos en 2 litros de solución 0, 1M? (PM Mg(OH)2 58, 5 g / mol) (Rta : 11, 7 g ; 0, 2 mol ; 0, 6 osmol ; 0, 4 eq gramo) 19.
18. ¿Cuántos gramos, moles, osmoles y equivalentes gramo de Mg(OH)2 están
contenidos en 2 litros de solución 0, 1M?
(PM Mg(OH)2 58, 5 g / mol) (Rta : 11, 7
g ; 0, 2 mol ; 0, 6 osmol ; 0, 4 eq gramo)
19.
Se tiene una solución acuosa 2 M de KNO3 lo que es lo mismo que tener
una solución de KNO3 expresada como :
a) 20 % P / V y 4 N
b) 15 % P / V y 4 Osm
c) 4 N y 2 Osm
d) 2 N y 4 Osm
(Rta : d)
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20.
¿Cuál de estas soluciones de HCl es la mas concentrada (PM HCl 36, 5 g / mol)
a) 0, 0001 M
b) 0, 3 g soluto / 1 litro de solución c)
0, 029 g soluto / 100 ml solución d)
0, 16 g soluto / 250 ml solución (Rta :
d)
21.
Para una solución de NaOH 0, 4 N (PM NaOH 40 g / mol) Calcular a) eq
gramo de soluto en 2 l de solución
b) gramos de soluto en 0, 6 l de solución
c) volumen de solución que contiene 0, 3 eq gramo de soluto d)
volumen de solución que contiene 4, 6 g de soluto
(Rta : 0, 8 eq gramo ; 9, 6 g soluto ; 750 ml ; 287, 5 ml)
22.
¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar 20 ml de solución 5 % P / V?
¿Qué M y Osm tiene la solución obtenida si el soluto es NaCl (PM NaCl 58, 5
g / mol) (Rta : 1g ; 855 mM ; 1, 710 Osm)
23.
Una solución de H2SO4 contiene 98 g de soluto en 2000 ml de solución
Expresar la concentración en M, N y Osm (PM H2SO4 98 g / mol) (Rta : 0, 5
M ; 1N, 1, 5 Osm)
24.
Una solución de Ca(OH)2 (PM Ca(OH)2 74 g / mol) es 0, 02 N.
Su
molaridad y osmolaridad son :
a) 0, 01 M y 0, 06 Osm
b) 0, 01 M y 0, 03 Osm
c) 0, 04 M y 0, 12 Osm
d) 0, 02 M y 0, 06 Osm
(Rta : b)
25.
La muestra de orina de un paciente tiene una densidad de 1, 02 g / ml.
¿Cuántos g de orina eliminó dicha persona en un día durante el que excretó
1250 ml de orina?
(Rta 1275 g)
26.
Se disponen de 750 ml de una solución 3 Osm de H2SO4.
¿Qué volumen debo
tomar de dicha solución para preparar : a.
100 ml de solución
0, 05M ; b.
80 ml de solución 0, 8 N ; c.
130 ml de solución al 2, 5 % P / P, cuya
densidad es 1, 8 g / ml?
(PM H2SO4 98 g / mol) (Rta : a.
5 ml ; b.
32 ml ; c.
59, 7
ml )
27.
Se dispone de 80 ml de solución 3 M de KOH y se agregan 40 ml de agua.
¿Cuál es la nueva concentración de la solución en a.
M, b.
N, c.
%P / V (PM KOH 56, 1 g / mol)?
(Rta : a.
2 M, b.
2 N, c.
11, 2 % P / V)
28.
Se tienen 20 ml de solución 2 M de Na2SO4.
¿Hasta qué volumen se debe
diluir para obtener una solución 1 % P / V?
(PM Na2SO4 142g / mol) (Rta : 568
ml)
29.
Se mezclan 20 ml de solución 0, 4 M de NaOH con 80 ml de solución 0, 2
M del mismo soluto.
Considerando volúmenes aditivos, ¿cuál es la
molaridad de la solución resultante?
(Rta : 0, 24 M)
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EJERCITACIÓN EXTRA
1.
Se mezclan 50 ml de una solución acuosa de NaCl 20 g / l y 100 ml de otra
solución del mismo soluto pero de una concentración 30 g / l.
Una vez
mezcladas ambas soluciones :
a) obtengo 1 g de soluto al tomar 50 ml de solución
b) obtengo 2 g de soluto al tomar 75 ml de la solución c) la
concentración de la solución final es de 25 g / L (Rta : b )
2.
Para preparar 520 ml de una solución acuosa 0, 1 N de ácido sulfúrico
(PM H2SO4 98 g / mol) necesito la siguiente cantidad de soluto :
a) 10, 2 g
b) 5, 1 g
c) 2, 5 g
(Rta : c )
3.
Si tengo una solución de ácido clorhídrico concentrado 12 M y la quiero diluir
con agua para preparar 1 litro de una solución de ácido clorhídrico
5M, debo poner :
a) 417 ml de HCl 12 M
b) 2400 ml de HCl 5 M
c) no puede hacerse sin concentrarse
(Rta : a)
4.
Se tienen 20 ml de una solución acuosa con alcohol al 40% V / V.
Si
añadimos 60 ml de agua pura, la concentración de la nueva solución es : a) 13, 3
% V / V
b) 10 % V / V
c) 17, 5 % V / V
(Rta : b)
5.
Se toman 72 g de ácido acético (PM CH3COOH 60, 1 g / mol), y se disuelven en
agua hasta los 600 cm
3
.
De allí se toman 100 cm3 a los que se le añaden
primero 200 cm
3 de otra solución del mismo soluto pero 4 M y después 200
cm
3
de agua.
¿Cuál será la molaridad de esta última solución?
A) 2 M
b) 1 M
c) 2, 5 M
(Rta : a)
6.
A un enfermo hay que inyectarle 15 g de KCl (PM 149 g / mol) y 126 g de glucosa
(PM 180g / mol).
¿Cuánta agua habrá que añadirles para que resulte un suero 0, 4
osmolar?
A) 1 litro
b) 2, 25 litros
c) 0, 45 litros
(Rta : b )
7.
Para preparar 2 litros de HCl 0.
4 M (PM HCl 36, 5 g / mol) partiendo de una
solución de HCl de 28 % P / P y de 1, 15 g / ml de densidad se necesitan :
a) 90, 7 ml de la solución 28 % p / p b)
46 ml de la solución 28 % p / p
c) 104, 3 ml de la solución 28 % p / p
(Rta : a)
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8.
Se quieren preparar 1500 ml de una solución de H2SO4 0, 002 M
utilizando una solución de H2SO4 5 M.
Necesito tomar :
a) 0, 4 ml
b) 0, 8 ml
c) 0, 6 ml
(Rta : c)
9.
¿Cuántos miliequivalentes de H2SO4 y cuántos gramos de este ácido
contienen 23, 5 ml de una solución 0, 85 M de ácido sulfúrico?
A) 39, 95 meq y 1, 96 g.
B)
39, 95 meq y 3, 91 g c)
19, 97 meq y 0, 98 g.
18. ¿Cuántos gramos, moles, osmoles y equivalentes gramo de Mg(OH)2 están contenidos en 2 litros de solución 0, 1M?
Vb = ? Ml NaOH Mb = 0. 01 M Neutralizar Va = 10 ml HCl Ma = 0. 02 M SOLUCION : En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico : HCl + NaOH → NaCl + H2O acido base Ecuación : Va * Ca = Vb * Cb Va * Ma = Vb * Mb Vb…
Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que esta disuelto 30 gramos de cloruro de sodioMm NaCl = 58. 5 g / mol1. Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 30 g / 58. 5 g / moln = 0. 512 moles soluto2.…
No puede prepararse una disolución mas concentrada a partir de otra solución mas diluida. Solo si se agrega más soluto (cloruro de sodio sólido por ejemplo). En este caso la solución de la que se parte tiene 3, 3 moles…
Molaridad = Moles de soluto / L de disoluciónPrimero sacaremos los moles que su formula es = Moles = Masa / Masa molar, ya tienes la masa buscamos la masa molar del NaCl(cloruro de sodio), esta se busca en la tabla…
Respuesta : 42. 6 %Explicación : fácil. El porcentaje en masa es masa del soluto sobre masa de la solución por 100%soluto = 52 gsolvente = 70 gsolución = soluto + solventem / m% = ( 52g / 122g )× 100%m / m% = 0. 426 ×…