(hola me sería de gran ayuda, que me puedan ayudar con esta pregunta) El compuesto de fórmula C2H6 se quema en presencia de oxígeno para obtener el óxido correspondiente y agua. ¿Qué volumen de oxígeno a una temperatura de 38°c y 1, 2 atm de presión, es indispensable para producir 10 gramos de CO2 en el proceso químico?
2C2H6 + 7O2 ——> 4CO2 + 6H2O 10g CO2 x (1molCO2 / 44g) x (7molO2 / 4mol CO2) = 0, 39moles O2Usamos la ley de los gases ideales para encontrar el volumen de 0, 39moles O2 en las condiciones que nos dice el problema : PV = nRT1, 2atm x V = 0, 39moles O2 x 0, 082atmL / Kmol x 311, 15KV = 8, 29L.
Según la fórmula de la Ley deBoyle P1V1 = P2V2, se necesitarían 324 atm. Esto coincide con la Ley, que dice : a mayor presión, menor volumen. Recuerda convertir mL a L : ).
Un metal se oxida en la resencia de oxigenopero ten en cuenta que el agua es oxigeno enparte tambien. La razon deporqué se oxida más rapido enprecensia de agua. No lo se responder.
SI, ES INDISPENSABLE METAL + OXIGENO → OXIDO BASICO Al + O2 → Al2O3 NO METAL + OXIGENO → OXIDO ÁCIDO C + O2 → CO2.
E nose cuanto tener.