Cuantos gramos de oxigeno ocupa un volumen de 2300 l a una presion de 2 atm y 190°c?

Respuesta : Explicación : Cuantos gramos de oxigeno ocupa un volumen de 2300 L a una presion de 2 atm y 190 °C

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

T = 190 ºC + 273 = 463 K

P = 2 atm

V = 2300 L

R = 0.

0821 (L atm / mol K)

n (moles) = ¿?

1. calcular moles

n = ( 2300 L x 2 atm) / ( 0.

0821 (L atm / mol K) x 463 K)

n = 121.

01 moles

2.

Calcular gramos de O2

Mm O2 = 32 g / mol

n = masa / Mm

masa = 32 g / mol x 121.

01 mol

masa = 3873.

32 g de O2.