Hola me pueden ayudar a resolver este problema porfavor. A partir de un experimento, se obtiene a partir de hidrógeno y oxígeno 423. 67 mL de Agua con una densidad de 0. 997 g / mL. Si la reacción fue exacta con cada uno de los reactivos, que cantidad en gramos reacciono de cada sustancia.
O2 + 2H2 - - - - - - - - 2 H2O o (1 / 2 O2 + H2 - - - - - - H2O)masa de agua obtenida = V x d = 423, 67ml x 0, 997 g / ml = 422, 40 gPara saber cuanto reacciono de cada uno se plantean las proporciones teniendo en cuenta que la ecuación nos indica que 32 g de O2 y 4 g de H2 reaccionan y dan 36 g de agua.
Para el oxigeno : 32 x 422, 40 / 36 = 375, 47 gPara el hidrógeno : 4 x 422, 40 / 36 = 46, 93 g.
La estequiometría de la reacción es : 2H₂ + O₂ → 2H₂OSi 2 moles de hidrógeno dan 2 moles de agua, para 15 moles de hidrógeno se obtendrán 15 moles de agua. 2 mol H₂ ______ 2 mol H₂O15 mol H₂ ______ x mol H₂Ox = (15 · 2)…
La reacción que representa la formación del agua es : 2H₂ + O₂ = 2H₂O Una reacción química es aquella que se produce cuando dos o más sustancias reaccionan para dar lugar a sustancias nuevas. En este caso, el hidrógeno…