Hola ayudeneme a resolver esta tarea por favor : ¿Cuál es la {H3O + } de una solución limpiadora de amoníaco con una {OH - } = 4, 10 ^ 12 M. La solución es acida, básica o neutra?
En resumen
Para este ejercicio buscaremos inicialmente el de pOH partiendo de la cantidad de OH⁻, tenemos que : pOH = - log(OH⁻)pOH = - log(4x10M) pOH = - 12. 60 El pH y el pOH esta relacionados por la siguiente ecuación : pH + pOH = 14 Procedemos a calcular el pH. PH = 14 + 12. 60 = 26.
Para este ejercicio buscaremos inicialmente el de pOH partiendo de la cantidad de OH⁻, tenemos que : pOH = - log(OH⁻)pOH = - log(4x10M) pOH = - 12.
60 El pH y el pOH esta relacionados por la siguiente ecuación : pH + pOH = 14 Procedemos a calcular el pH.
PH = 14 + 12.
60 = 26.
60 El pH es mayor a 7 por tanto es una solución base.
Nota : es importante mencionar que los pOH negativos no son muy comunes, es importante verificar los datos, sin embargo es posible.
La escala de ph va desde 1 - 14 1 - 3 muy ácida 4 - 5, 8 levemente ácida 5, 9 - 7 neutra 7, 1 - 8 = levemente básica 8, 1 - 10 = medianamente básica 11 - 14 = muy básica.
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