Hola ayudeneme a resolver esta tarea por favor : ¿Cuál es la {H3O + } de una solución limpiadora de amoníaco con una {OH - } = 4, 10 ^ 12 M. La solución es acida, básica o neutra?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Sofisabelavado
En resumen
Para este ejercicio buscaremos inicialmente el de pOH partiendo de la cantidad de OH⁻, tenemos que : pOH = - log(OH⁻)pOH = - log(4x10M) pOH = - 12. 60 El pH y el pOH esta relacionados por la siguiente ecuación : pH + pOH = 14 Procedemos a calcular el pH. PH = 14 + 12. 60 = 26.
Para este ejercicio buscaremos inicialmente el de pOH partiendo de la cantidad de OH⁻, tenemos que : pOH = - log(OH⁻)pOH = - log(4x10M) pOH = - 12.
60 El pH y el pOH esta relacionados por la siguiente ecuación : pH + pOH = 14 Procedemos a calcular el pH.
PH = 14 + 12.
60 = 26.
60 El pH es mayor a 7 por tanto es una solución base.
Nota : es importante mencionar que los pOH negativos no son muy comunes, es importante verificar los datos, sin embargo es posible.
Para este ejercicio buscaremos inicialmente el de pOH partiendo de la cantidad de OH⁻, tenemos que : pOH = - log(OH⁻)pOH = - log(4x10M) pOH = - 12.
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