Nomenclatura de sales halógenas neutras, doble, mixta, acida y basica?

Son compuestos cuaternarios que se forman por la neutralizacion total entre un hidracido y un hidroxido

NOMENCLATURANOMBRE GENÉRICO.

- se cambia la terminación HIDRICO del acido por URO.

NOMBRE ESPECÍFICO.

- el nombre del metal si es de valencia variable se usa la terminacionosoeico.

EJEMPLOS.

- H2S + Ca(OH)2 - > 2H2O + CaSsi tienes que neutralizar tienes que poner numeros de igualacion como por ejemplo : H2S + 2Li(OH) eso da - >2H2O + Li2S2.

- SALES HALÓGENAS ÁCIDASse forman de la neutralización parcial de los hidrácidos de la segunda familia ( H2S , H2Te, H2Se)con un hidroxido en el cual debe existir predominio de hidrógenos.

NOMENCLATURANOMBRE GENÉRICO.

- se cambia la terminación hídrico por uro seguido de la palabra ácido.

NOMBRE ESPECÍFICO.

- nombre del metal.

Ejemplo.

- en el siguiente ejemplo veremos que el 3 que se encuentra en el hidróxido se pasa al hidrácido para que exista el predominio de hidrogenos3H2Te + Bi(OH)3 - > 3H2O + BiH3Te3 esto puedo agrupar así.

- Bi(HTe)33.

- SALES HALÓGENAS BÁSICASSe forman de los hidácidos con los hidróxidos en la cual debe existir, predominio de grupo hidroxilo (OH).

HIDÁCIDOS.

- (HCl - HBr - HI - HF - H2S - H2Se - H2Te)NOMENCLATURA.

- El nombre del ácido terminado enUROseguido de la palabra básico y el nombre del metal si es de valencia variable terminado enosoeico.

Ejemplo.

- HI + Ca(OH) - - - > H2O + Ca(OH)I - - - - >YODURO BÁSICO DE CALCIO4.

- SALES HALÓGENAS MIXTASSe forma por la neutralizacion total entre 2 hidrácidos y un hidróxido.

NOMENCLATURA.

- El nombre del los hidrácidos terminados en uro tomando en cuenta el hidróxido de menor número de oxidación seguido del nombre del metal.

Ejemplo.

- HCl + H2S + Fe(OH)3 - - - - - - > 3H2O + FeClS .

>CLORURO SULFURO FÉRRICO.

5. - SALES HALÓGENAS DOBLESSe forman por la neutralización total entre un hidrácido y 2 hidróxidos.

NOMENCLATURA.

- El nombre del ácido terminado en uro seguido de la palabra doble y el nombre de los hidróxidos tomando en cuenta el menor número de oxidación.

Ejemplo.

- en esta ecuación tenemos que igualar los hidrogenos para que sean neutralizados.

3HCl + K(OH) + Cu(OH) - - - - - > 3H2O + KCuCl3 - - - >CLORURO DOBLE DE POTACIO - CÚPRICO.