Hemos diluido una disolucion de cloruro de potasio en agua del 10% en masa añadiendo 100 ml de agua a 400 g de esta disolucion que molalidaad tendra la nueva disolucion.
En resumen
La molalidad que tendrá la disolución de cloruro de potasio en agua es : 1.
La molalidad que tendrá la disolución de cloruro de potasio en agua es : 1.
16 mDatos : Porcentaje en masa = 10%Masa solución = 400 gVolumen de agua añadido = 100 mLExplicación : Mediante el porcentaje en masa se halla la masa de soluto : %m / m = masa soluto / masa solución * 10010% = masa soluto / 400 g * 100masa soluto = 10 * 400 / 100masa soluto = 40 gSe halla la masa de solvente : Masa solvente = masa solución - masa solutoMasa solvente = 400 g - 40 gMasa solvente = 360 gSe halla la masa que ocupa 100 mL de agua : d = m / v1 g / mL = m / 100 mLm = 100 gSe halla la nueva masa de solvente : m = 360 g + 100 gm = 460 gm = 0.
46 kgSe hallan los moles de soluto : 40 g KCl * (1 mol KCl / 74.
45 g KCl) = 0.
535 mol KClSe halla la molalidad : m = No.
Moles soluto / kg solventem = 0.
535 mol / 0.
46 kgm = 1.
16.
La molaridad (M) son moles de soluto / L de disolución. Por lo que 500ml serían 0. 5 L de disolución. Se despejan los moles, quedando, 0. 4 * 0. 5 = 0. 2 moles. 1 mol de Cloruro de potasio es igual a74. 5513 g Si se…
Explicación : escribo las tres etapas basicas de la nutricion teniendo en cuenta el texto anterior.
La masa de NaOH que se debe masar para preparar 500 mL de disolución 0. 1 M es : 2 gLa nueva concentración molar de la disolución es : 0. 07 Explicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles…
Respuesta : no sé si sea lo que estas buscando o lo que necesitas pero creo que eso es.