CaO + H2O - - - - - - - - - - - > Ca (OH)2
1mol CaO reacciona exactamente con 1 mol H2O y produce 1 mol Ca(OH)2
si multiplicas estos moles de cada compuesto por su peso molecular se obtienen los gramos
1mol CaO x56, 1 g / mol + 1 mol H2O x 18g / mol - - - - - 1 mol Ca(OH)2 x 74, 1g / mol
56, 1 g CaO reacciona exactamente con 18g H2O y produce 74, 1g Ca(OH)2
con estos datos se determinara el reactivo limitante en los casos de abajo y se podra calcular :
A) al reaccionar 20g de CaO con 15g de H2O determina la cantidad de Ca(OH)2
56, 1 g CaO reacciona exactamente con 18g H2O
20g de CaO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - con x g de H2O = 6, 4 g h2o
el H20 esta en exceso ya que 20g de CaO reacciona con solo 6, 4 de agua, entonces el CaO es el reactivo limitante y con el CaO haremos el calculo
56, 1 g CaO produce - - - - - - - - 74, 1g Ca(OH)2
20g de CaO - - - - - - - - - - - - - - - - - - x g Ca(OH)2 = 26, 4g Ca(OH)2
B) al reaccionar 3 moles de CaO Con 1 mol de H2O determina la cantidad de Ca(OH)2
segun la estequiometria de la reaccion 1mol CaO reacciona exactamente con 1 mol H2O y produce 1 mol Ca(OH)2 , entonces hay 2 moles de CaO que no reaccionan y solo 1 reacciona y se produce 1 mol de Ca(OH)2 que pesa 74, 1g o sea q s produce 74, 1g de Ca(OH)2
C) al reaccionar 1, 5 moles de CaO con 22g de H2O determina la cantidad de Ca(OH)2
g CaO = 1, 5 moles de CaO x 56, 1 g / mol = 84, 15 g CaO
al reaccionar 84, 15 g CaO con 22g de H2O determina la cantidad de Ca(OH)2
sabemos que 56, 1 g CaO reacciona exactamente con 18g H2O
si 56, 1 g CaO reacciona con - - - - - - - - - - - - - 18g H2O
x g CaO reacciona con - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 22g de H2O
x = 68, 5 g CaO reacciona exactamente con - 22g de H2O, por llo tanto el CaO esta en exceso y el H2O es el rectivo limitante
18g H2O produce - - - - - - - - 74, 1g Ca(OH)2
22g de H2O - - - - - - - - - - - - - - - - x g Ca(OH)2 = 90, 6 g Ca(OH)2
18g H2O y produce 74, 1g Ca(OH)2.