¿Cuántos gramos de CaCO3 serán necesarios para obtener 15, 5 moles de óxido de calcio (CaO), de acuerdo a la siguiente reacción? CaCO3⟶CaO + CO2.
En resumen
Lo que se quiere obtener son 15. 5 moles de CaO, como la reacción ya balanceada no tiene ningún coeficiente eso significa al reaccionar 15. 5 moles de CaCO3 producirán 15. 5 moles de CaO y 15. 5 moles de CO2.
Lo que se quiere obtener son 15.
5 moles de CaO, como la reacción ya balanceada no tiene ningún coeficiente eso significa al reaccionar 15.
5 moles de CaCO3 producirán 15.
5 moles de CaO y 15.
5 moles de CO2.
Ojo, los moles no necesariamente cumplen la regla de que la cantidad que reacciona es la cantidad que se produce.
Como ya sabemos que para producir 15.
5 moles de CO2 se necesitan 15.
5 moles de CaCO3 entonces solo hace falta convertír esos moles a masa.
Eso se hace multiplicando los moles por el peso molecular del compuesto CaCO3 el cual es 100 g / mol.
El resultado es 1550 gramos.
Se toman los pesos moleculares de cada elemento que tiene el compuesto : Ca : 40O : 16Si fuese el caso que se tuvieran subíndices en el Ca o en el O se multiplica por el subíndice ej : CaO₂ = Ca = 40 O = 16 x 2 =…
Respuesta : Explicación : 2Ca + O_2→2CaO Ca → 40. 078 26 g de CaO → 56. 0774 (26 g de CaO * 40. 078 ) / (56. 0774 ) = 18. 581959933 Si con 80 g de Ca→Reacciona 1 mol de O_2 Con 18. 58 g de Ca→x = 18. 58 / 80 = 0. 23…
Respuesta : g = 17. 83 g de CalcioExplicación : hallar la masa de calcio necesario para obtener 26 g de oxido de calcio : 2Ca + O2 → 2 CaOMm CaO = 56. 1 g / mol Ca = 40 g / molcalcular gramos de calciog = 25 g CaO x 1…
Respuesta : Explicación : Para calcular el número de moles primero necesitas obtener la masa de todo el compuesto, para ello buscas en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento. Ca = 40. 07C = 12. 01O = 16. 00…