Hallar la nueva temperatura para los datos iniciales y finales?
Hallar la nueva temperatura para los datos iniciales y finales. P1 = 1atm , P2 = 3atm , V1 = 10L , V2 = 15L , T = 20°C.
Hallar la nueva temperatura para los datos iniciales y finales. P1 = 1atm , P2 = 3atm , V1 = 10L , V2 = 15L , T = 20°C.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Lol1498
En resumen
Datos P1 = 1atm P2 = 3atm V1 = 10L V2 = 15L T1 = 20°C T2 = ? Formula P1V1 / T1 = P2V2 / T2 Despejar T2 T2 = T1V2P2 / P1V1 T2 = (20 + 273) * 15L * 3 atm / 1 atm * 10L T2 = 1318. 5 °K.
Datos P1 = 1atm P2 = 3atm V1 = 10L
V2 = 15L
T1 = 20°C
T2 = ?
Formula
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Despejar T2
T2 = T1V2P2 / P1V1
T2 = (20 + 273) * 15L * 3 atm / 1 atm * 10L
T2 = 1318.
5 °K.
Datos P1 = 1atm P2 = 3atm V1 = 10L V2 = 15L T1 = 20°C T2 = ? Formula P1V1 / T1 = P2V2 / T2 Despejar T2 T2 = T1V2P2 / P1V1 T2 = (20 + 273) * 15L * 3 atm / 1 atm * 10L T2 = 1318. 5 °K.
Si la T es constante, P. V = P´. V´ ; Estado 1 : 7 atm 9 L ; estado 2 : 21 atm V´? P. V = P´. V´ ; V´ = P. V / P´ = 7 . 9 / 29 = 2, 172 L.
La presión inicial de hidrógeno a 15°C está contemplada en el enunciado, es decir, 2 atm. El volumen inicial es : 2 LDatos : T = 15°CP₁ = 2 atmV₂ = 0. 5LP₂ = 8 atmExplicación : Para hallar el volumen inicial se emplea…