Hallar la molalidad de una solución que contiene 9, 8 g de H2SO4 disueltos en 250 ml de agua. Luego selecciona la respuesta correcta Seleccione una : a. 0, 4 moles / kg b. 0, 5 moles / kg c. 0, 7moles / kg d. 0, 6 moles / kg.
Convirtiendo a moles
primero hallar su masa molarH2SO4
hidrogeno tiene una masa atomica 1 * 2 = 2
azufre tiene una masa atomica de 32
oxigeno tiene una masa atomica de 16 * 4 = 64
sumamos para ver un total de su masa atomica = 64 + 32 + 2 = 98grH2SO4
entonces covertimos en moles
1molH2SO4 - - - - - - - - - - - - - 98grH2SO4 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - 9.
8 grH2SO4
x = 0.
1 mol deH2SO4
entonces250 ml a gr es lo mismo
250 gr que lo llevamos a kg
tiene 0.
25 kg solo dividimos entrre 1000
entonces molalidass = moles del soluto / kg del solvente = 0.
1 / 0.
25 = moles / kg deH2SO4
suerte¡¡¡¡¡¡¡¡¡.
Respuesta : la molalidad se define como el numero de moles entre 1 Kg de disolvente a) m = 2 mol / kg b) m = 0. 5 mol / kg c) m = 0. 1 mol / kg d)m = 1. 95 mol / Kg e)m = 0. 32 mol / Kg f)m = 0. 05 mol / Kg g) m = 2.…
Molalidad : moles de soluto / kg disolvente : 5 moles NaOH x (40gNaOH / 1molNaOH) = 200g NaOH ( soluto) 4000g solución - 200g soluto = 3800g disolvente — - > 3, 8Kg m : 5moles NaOH / 3, 8Kg disolvente = 1, 31 m.