MOLALIDAD 1. Calcula la molalidad para las siguientes soluciones a. 2 moles de HNO3 en 1 kg de agua b. 1 mol de azucar en 2 kg de agua c. 0. 1 mol de acido acetico en 1 kg de agua d. 0. 2 gramos de NaBr en 1 kg de agua e. 100 gramos de KMn04 en 3 kg de agua f. 0. 1 mol de H3P04 en 2, 000 gramos de agua g. 0. 2 gramos de MgCL2 en 800 gramos de agua.
En resumen
Respuesta : la molalidad se define como el numero de moles entre 1 Kg de disolvente a) m = 2 mol / kg b) m = 0. 5 mol / kg c) m = 0. 1 mol / kg d)m = 1. 95 mol / Kg e)m = 0. 32 mol / Kg f)m = 0. 05 mol / Kg g) m = 2.
Ecuaciones1
Respuesta : la molalidad se define como el numero de moles entre 1 Kg de disolvente
a) m = 2 mol / kg
b) m = 0.
5 mol / kg
c) m = 0.
1 mol / kg
d)m = 1.
95 mol / Kg
e)m = 0.
32 mol / Kg
f)m = 0.
05 mol / Kg
g) m = 2.
626 mol / KgExplicación :
Joryeth252003
La molalidad se define como el numero de moles entre 1 Kg de disolvente
a) m = 2 mol / kg
b) m = 0.
5 mol / kg
c) m = 0.
1 mol / kg
d)m = 1.
95<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20x10%5E%7B-3%7D%20" /> mol / Kg
e)m = 0.
32 mol / Kg
f)m = 0.
05 mol / Kg
g) m = 2.
626<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20x10%5E%7B-3%7D%20" /> mol / Kg.
54 gramos de H2O 3molagua x 18gagua÷1molde agua cancela mol con mol y obtienes gramos.
Respuesta : 18Explicación : bueno. No sabria explicarte muy bien.
Respuesta : son 36g de H2OExplicación : 1 mol de agua - - - 18 g 2mol - - - x = (2 * 18) / 1 = 36g.