Hallar la densidad del oxígeno molecular a 127°C y una presión de 6, 24mmHg?
Hallar la densidad del oxígeno molecular a 127°C y una presión de 6, 24mmHg.
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En resumen
Mm O2 = 32 g / molley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = masa / Mm d = m / vsustituir : V x P = m / Mm x R x TP x Mm = m / v x R x TP x Mm = d x R x TD = P x Mm / R x TT = 127 ºC + 273 = 400 KP = 6. 24 / 760 = 0. 0082R = 0. 082 L atm / mol Kd = ( 0.
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Mejor respuesta
Mm O2 = 32 g / molley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = masa / Mm d = m / vsustituir : V x P = m / Mm x R x TP x Mm = m / v x R x TP x Mm = d x R x TD = P x Mm / R x TT = 127 ºC + 273 = 400 KP = 6.
24 / 760 = 0.
0082R = 0.
082 L atm / mol Kd = ( 0.
0082 atm x 32 g / mol ) / ( 0.
082 L atm / mol K) x 400 K)d = 0.
008 g / L.
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