Hallar la concentracion molar de una solución de 300 (ml) que se preparó con 50 (g) de ácido sulfúricoH2SO4?
Hallar la concentracion molar de una solución de 300 (ml) que se preparó con 50 (g) de ácido sulfúrico H2SO4.
En resumen
En el caso de la molaridad o concentración molar, el soluto se expresa en número de moles y el solvente o disolvente en litros o mililitros. M = número de moles de soluto / litros de solución o (1.
Mejor respuesta
En el caso de la molaridad o concentración molar, el soluto se expresa en número de moles y el solvente o disolvente en litros o mililitros.
M = número de moles de soluto / litros de solución o (1.
000 ml)En los siguientes ejercicios daremos algunas formas de resolver situaciones problemáticas que involucren a la concentración molar de soluciones.
1) Calcula la molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 55 g de hidróxido de sodio (NaOH) hasta completar 600 ml de solución.
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Contenido
En el caso de la molaridad o concentración molar, el soluto se expresa en número de moles y el solvente o disolvente en litros o mililitros.
M = número de moles de soluto / litros de solución o (1.
000 ml)
En los siguientes ejercicios daremos algunas formas de resolver situaciones problemáticas que involucren a la concentración molar de soluciones.
1) Calcula la molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 55 g de hidróxido de sodio (NaOH) hasta completar 600 ml de solución.
Desarrollo :
NaOH = masa molecular = 23 + 16 + 1 = 40 g
a) 55 g NaOH - - - - - - 600 ml b) 1 M - - - - - - - - - 40 g NaOH x - - - - 1000 ml x - - - - - 91, 66 g NaOH
x = 91, 66 g NaOH x = 2, 29 M.
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