Hallar la concentracion molar de una solución de 300 (ml) que se preparó con 50 (g) de ácido sulfúricoH2SO4?
Hallar la concentracion molar de una solución de 300 (ml) que se preparó con 50 (g) de ácido sulfúrico H2SO4.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Mayi111607
En resumen
En el caso de la molaridad o concentración molar, el soluto se expresa en número de moles y el solvente o disolvente en litros o mililitros. M = número de moles de soluto / litros de solución o (1.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
En el caso de la molaridad o concentración molar, el soluto se expresa en número de moles y el solvente o disolvente en litros o mililitros.
M = número de moles de soluto / litros de solución o (1.
000 ml)En los siguientes ejercicios daremos algunas formas de resolver situaciones problemáticas que involucren a la concentración molar de soluciones.
1) Calcula la molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 55 g de hidróxido de sodio (NaOH) hasta completar 600 ml de solución.
Mejor respuesta.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Contenido
En el caso de la molaridad o concentración molar, el soluto se expresa en número de moles y el solvente o disolvente en litros o mililitros.
M = número de moles de soluto / litros de solución o (1.
000 ml)
En los siguientes ejercicios daremos algunas formas de resolver situaciones problemáticas que involucren a la concentración molar de soluciones.
1) Calcula la molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 55 g de hidróxido de sodio (NaOH) hasta completar 600 ml de solución.
Desarrollo :
NaOH = masa molecular = 23 + 16 + 1 = 40 g
a) 55 g NaOH - - - - - - 600 ml b) 1 M - - - - - - - - - 40 g NaOH x - - - - 1000 ml x - - - - - 91, 66 g NaOH
x = 91, 66 g NaOH x = 2, 29 M.
Preguntas frecuentes
Hallar la concentracion molar de una solución de 300 (ml) que se preparó con 50 (g) de ácido sulfúricoH2SO4?
En el caso de la molaridad o concentración molar, el soluto se expresa en número de moles y el solvente o disolvente en litros o mililitros. M = número de moles de soluto / litros de solución o (1.
¿Hay más respuestas a "Hallar la concentracion molar de una solución de 300 (ml) que se preparó con 50 (g) de ácido sulfúricoH2SO4"?
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Preguntas relacionadas de Química
Cual es la masa molar del acido sulfúrico H3PO4?
La Masa molar(M) = P. M( peso molecular ) El peso molecular = indica el peso de masa de las moleculas. Recordar el peso molecular de H = 1 , P = 31 y O = 16. Para Hallar la masa molecular se realiza con el numero de…
1 respuesta 7
Calcular la molaridad y la fracción molar del ácido resultante de una solución que se prepara mezclando 50mL de ácido sulfúrico con 70mL de agua, suponiendo que los volúmenes son aditivos?
50mL ×1, 84 g / ml = 92g H2SO492g H2SO4×1mol H2SO4 / 98g H2SO4 = 0. 94 mol H2SO470ml×1g / ml = 70g H2O70g H2O×1mol H2O / 18g H2O = 3. 89 mol H2O50 + 70 = 120 / 1000 = 0. 12LMolaridadM = Numero de moles de soluto /…
1 respuesta 4
¿Cuál es la concentración molar de una solución de ácido sulfúrico, H2SO4, 94%m / m y densidad 1?
La concentración molar de la solución de ácido sulfúrico es de 17. 45 mol / L La concentración molar de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula en función de la densidad , la concentración y el peso…
1 respuesta 3