Hallar el pH de una disolución 0, 01 M de ácido nítrico (HNO3)Calcula el pH de una disolución 0, 01 M de hidróxido de Sodio (NaOH)?

1) El ácido nítrico es un ácido fuerte que se halla totalmente disociado según el siguiente equilibrio de disociación : HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻Por otra parte el pH (potencial de hidrógeno) puede determinarse por medio de la siguiente expresión matemática : pH = - log [H⁺] (1)[H⁺] es la concentración de equilibrio expresada en molaridad y por ser un ácido fuerte que se halla totalmente disociado es igual a la concentración inicial (0, 01 M)Reemplazando en (1)pH = - log 0, 01 pH = 22)El hidróxido de sodio es una base fuerte que se halla totalmente disociada por lo que la concentración de equilibrio de OH⁻ es igual a la concentración inicial (0, 01 M).

Al tratarse de una base debe hallarse el pOHNaOH → Na⁺ + OH⁻pOH = - log [OH⁻]pOH = - log 0, 01 = 2pH + pOH = 14pH = 14 - 2 = 12pH = 12.