Hallar el pH de una disolución 0, 01 M de ácido nítrico (HNO3) Calcula el pH de una disolución 0, 01 M de hidróxido de Sodio (NaOH).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Karlaagmez4945
1) El ácido nítrico es un ácido fuerte que se halla totalmente disociado según el siguiente equilibrio de disociación : HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻Por otra parte el pH (potencial de hidrógeno) puede determinarse por medio de la siguiente expresión matemática : pH = - log [H⁺] (1)[H⁺] es la concentración de equilibrio expresada en molaridad y por ser un ácido fuerte que se halla totalmente disociado es igual a la concentración inicial (0, 01 M)Reemplazando en (1)pH = - log 0, 01 pH = 22)El hidróxido de sodio es una base fuerte que se halla totalmente disociada por lo que la concentración de equilibrio de OH⁻ es igual a la concentración inicial (0, 01 M).
Al tratarse de una base debe hallarse el pOHNaOH → Na⁺ + OH⁻pOH = - log [OH⁻]pOH = - log 0, 01 = 2pH + pOH = 14pH = 14 - 2 = 12pH = 12.
(sacas primero el pOH porque es una base y de las bases no se puede sacar directamente el pH. Con el valor del pOH puedes sacar el pH) despejando pH : sustituyendo por nuestro valor de pOH : Y al final tienes que :…
La masa de NaOH que se debe masar para preparar 500 mL de disolución 0. 1 M es : 2 gLa nueva concentración molar de la disolución es : 0. 07 Explicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles…