Hallar el numero maximo de electrones que puede contener un atomo con 2 subniveles "p" llenos Alternativas 35, 30, 20, 19, 18.
Brigithnatalia2
Respuesta : sale 35Explicación : te pide el maximo de electrones eso quiere decir que 18 electrones es el minimo1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 #electrones es : 35el ultimo es 4p5 quiere decir que no esta lleno el subnivel p si te pidieran el minimo seria asi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6el ultimo es 3p6 esta lleno por lo cual tiene el minimo numero de electrones#electrones es : 18.
Trevelezji2113
El número máximo de electrones que contiene un átomo con 2 subniveles de ''p'' llenos es igual a 18.
Explicación : Para resolver este ejercicio planteamos la configuración electrónica de 2 subniveles de ''p'' llenos, tal que : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Entonces, procedemos a sumar los electrones que se hayan en cada nivel, tal que : e = ( 1 + 2 + 2 + 3 + 3 + 4 + 3) e = 18 electrones Por tanto, se puede afirmar que 18 es el número máximo de electrones que puede contener el átomo.
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Lat / tarea / 11136678.
EJEMPLO Z = 1S2 - 2S2 - 2P6 : 1S2 - 2S2 EL NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES EN EL SUBNIVEL S ES 2 COMO SI TIENE DOS SUBNIVELES S LLENOSENTONCES TENDRA 4 ELECTRONES. OK.
18 electrones, y llenarías a 1s, 2s, 2p, 3s y 3p, cabe añadir como recordatorio que el subnivel "s" acepta como máximo 2 electrones y en "p" 6 otra respuesta podría ser 30 electrones, y se llenaría a 1s, 2s, 2p, 3s, 3p,…
Respuesta : El número máximo de electrones que contiene un átomo con 2 subniveles de ''p'' llenos es igual a 18. Explicación : Para resolver este ejercicio planteamos la configuración electrónica de 2 subniveles de…