Hallar el numero atómico maximo de electrones que puede contener un atomo con 2 subniveles "p" llenos Alternativas 12, 18, 20, 30, 35 Sean detallados.
En resumen
Respuesta : El número máximo de electrones que contiene un átomo con 2 subniveles de ''p'' llenos es igual a 18.
Paty568
Respuesta : El número máximo de electrones que contiene un átomo con 2 subniveles de ''p'' llenos es igual a 18.
Explicación :
Para resolver este ejercicio planteamos la configuración electrónica de 2 subniveles de ''p'' llenos, tal que :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Entonces, procedemos a sumar los electrones que se hayan en cada nivel, tal que :
e = ( 1 + 2 + 2 + 3 + 3 + 4 + 3)
e = 18 electrones
Por tanto, se puede afirmar que 18 es el número máximo de electrones que puede contener el átomo.
Majitotv99
Respuesta : El numero atomico es 18 atomosExplicación : Te pide numero maximo de electrones - > Utilizas la regla de rigdberg 2n² 1° configuracion electronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 DATO : Los subniveles P estan llenosEntonces estaria en el 3°nivel REEMPLAZANDO : En = 2n² , n : 3 = 18 electrones Como es un atomo neutro entonces habria 18 prtones o n° atomico.
EJEMPLO Z = 1S2 - 2S2 - 2P6 : 1S2 - 2S2 EL NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES EN EL SUBNIVEL S ES 2 COMO SI TIENE DOS SUBNIVELES S LLENOSENTONCES TENDRA 4 ELECTRONES. OK.
18 electrones, y llenarías a 1s, 2s, 2p, 3s y 3p, cabe añadir como recordatorio que el subnivel "s" acepta como máximo 2 electrones y en "p" 6 otra respuesta podría ser 30 electrones, y se llenaría a 1s, 2s, 2p, 3s, 3p,…
Respuesta : sale 35Explicación : te pide el maximo de electrones eso quiere decir que 18 electrones es el minimo1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 #electrones es : 35el ultimo es 4p5 quiere decir que no esta lleno el…