Halla la molaridad de una solucion si 34 g de NH3 se disuelve en agua hasta alcanzar un volumen de 250 ml?
Halla la molaridad de una solucion si 34 g de NH3 se disuelve en agua hasta alcanzar un volumen de 250 ml.
En resumen
MM (NH3) = 14 + 3 = 17 1 mol de NH3 = 17g⇒34g son dos moles. 250 ml = 0, 25 litros M = nº moles soluto / litro de disolución = 2 / 0, 25 = 8M Saludos.
Mejor respuesta
MM (NH3) = 14 + 3 = 17
1 mol de NH3 = 17g⇒34g son dos moles.
250 ml = 0, 25 litros
M = nº moles soluto / litro de disolución = 2 / 0, 25 = 8M
Saludos.
Preguntas relacionadas de Química
5. Hallar la molaridad de una solución que contiene 292 g de HCL, disuelto en cantidad suficiente de agua, hasta alcanzar un volumen de 2500ml de solución?
Bueno M = numero de moles / volumen en Litros Numero de moles = Compuesto / M. Molecular Masa molecular es la suma de las masas del elemento CL, H Cl = 35 H = 1 36 N. M = 292 / 36 N. M = 8. 1 Molaridad = 8, 1 / 2, 5L…
1 respuesta 0
En 250 g de agua se disuelve 20g de etanol ( C2H6O calcular la molaridad de la solución ?
Respuesta : La concentración es de 1, 72M.
1 respuesta 8