Se disuelve 120g de amoniaco en agua suficiente hasta alcanzar un volumen de solución de concentración 0, 75 M. Encontrar el volumen de la solución formada. Respuesta = 9. 41 L.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Isamar13
En resumen
Fórmula de Molaridad = moles de soluto / Litros de disoluciónPeso Molecular del Amoniaco = 17g / molConvertimos los gramos a moles. Mol NH3 = 120g / 17g / molmol NH3 = 7.
Fórmula de Molaridad = moles de soluto / Litros de disoluciónPeso Molecular del Amoniaco = 17g / molConvertimos los gramos a moles.
Mol NH3 = 120g / 17g / molmol NH3 = 7.
0588 mol NH3Despejamos la fórmula de MolaridadLitros de disolución = moles de soluto / MolaridadLitros de disolución = 7.
0588 mol NH3 / 0.
75 MLitros de disolución = 9.
41 L : D Saluditos.
Fórmula de Molaridad = moles de soluto / Litros de disoluciónPeso Molecular del Amoniaco = 17g / molConvertimos los gramos a moles. Mol NH3 = 120g / 17g / molmol NH3 = 7.