Halla la densidad del gas nitrógeno a 127 ºC y 1, 23 atm?
Halla la densidad del gas nitrógeno a 127 ºC y 1, 23 atm.
En resumen
De la ecuación de gases ideales. PV = nRT Recordamos que. N = m / PM Entonces. PV = (m / PM)RT La cual se puede entender como. PV = m(1 / PM)RT Pasamos el volumen del otro lado del igual. P = (m(1 / PM)RT) / V Que se puede entender igual.
Mejor respuesta
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De la ecuación de gases ideales.
PV = nRT
Recordamos que.
N = m / PM
Entonces.
PV = (m / PM)RT
La cual se puede entender como.
PV = m(1 / PM)RT
Pasamos el volumen del otro lado del igual.
P = (m(1 / PM)RT) / V
Que se puede entender igual.
P = (m / V)(1 / PM)RT
Recordamos que densidad es.
Ρ = m / V
Entonces.
P = ρ(1 / PM)RT
Despejamos densidad.
Ρ = P / ((1 / PM)RT)
Que también se entiende como.
Ρ = ((P)(PM)) / ((R)(T))
Ahora recordamos nuestros datos :
P = 1.
23 atm
T = 400.
15 K
R = 82.
06 ((atm)(mL)) / ((mol)(K))
PM = 28 g / mol
Sustituimos y calculamos :
ρ = ((1.
23)(28)) / ((82.
06)(400.
15))
ρ = 0.
0010488 g / mL
Aclaro que el símbolo "ρ" es una letra griega llamada ro la cual expresa densidad.
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