Hacemos reaccionar 10g de sodio metalico con 9g de agua. Determinar cual de ellos actua como reactivo limitante y que masa de hidroxido de sodio se formara. En la reaccion tambien se desprende hidrogeno. Por favor con la ley de proust.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Ndepaula8695
En resumen
Respuesta : Na y 17, 39. G.
Respuesta : Na y 17, 39. G.
Si tienes 7. 81 de hidrogeno y preguntas cuantos gramos se requieren de sodio sería así : Si para él sodio su masa molar es de 23 g y él hidrógeno 1 g con estos datos son mas que suficientes 23g de sodio1 g de hidrogeno…
El reactivo limitante es el hidroxido de sodio = HCl + NaOH - - > NaCl + H2O Entonces. (1GramoMolHCl / 1GramoMolNaOH)X10 gramos NaOHX(36. 6gHCl / 1GramoMolHCl)X(1GramoMol NaOH / 40g NaOH) = 9. 125g HCl (REACTIVO EN…
Si es en condiciones normales, se hace así : 7, 81 g de H₂ equivale a 3, 905 moles de H₂. Teniendo en cuenta la reacción 2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂ 1 mol de H₂ se obtiene cada 2 moles de Na Para obtener 3, 805 moles de H₂…
Aquí está indicada la ecuación de la reacción química.
