Fe + O2 - - - > Fe2O3 Si se luego de la reacción de 500 gramos de hierro con 300 gramos de oxígeno se obtuvieron 680 gramos de óxido férrico. ¿A cuánto corresponde la eficiencia de esta reacción? Los pesos atómicos son Fe : 55. 84 uma, O : 16 uma.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Ganynavas
En resumen
La eficiencia de la reacción entre el hierro y el oxígeno es del 95%. Explicación : Para determinar la eficiencia de la reacción, se debe calcular la cantidad de producto formado en la reacción.
La eficiencia de la reacción entre el hierro y el oxígeno es del 95%.
Explicación : Para determinar la eficiencia de la reacción, se debe calcular la cantidad de producto formado en la reacción.
La reacción balanceada es : 4Fe + 3O₂ ⇒ 2Fe₂O₃Considerando la masa molar de cada elemento : MW Fe = 55.
84 g / molMW O₂ = 32 g / molMoles de Fe : 500 g * (1 mol / 55.
84 g) = 8.
95 mol de FeMoles de O₂ : 300 g * (1 mol / 32 g) = 9.
38 mol de O₂Reactivo límite : Para determinar el reactivo límite, se divide el número de moles de cada elemento entre el coeficiente estequiométrico.
El reactivo límite corresponde al menor valor obtenido.
Para Fe : 8.
95 / 4 = 2.
24Para O₂ : 9.
38 / 3 = 3.
13 El reactivo límite es el hierro.
La cantidad de producto formado se calcula con el reactivo límite.
Cantidad de producto formado : Moles de Fe₂O₃ = 8.
95 mol Fe * ( 2 mol Fe₂O₃ / 4 mol Fe) = 4.
48 mol Fe₂O₃MW Fe₂O₃ = 159.
69 g / molGramos de Fe₂O₃ = 4.
48 * 159.
69 g / mol = 715.
41 g Fe₂O₃La eficiencia de la reacción es : Eficiencia (%) = (cantidad real / cantidad teórica) * 100Eficiencia (%) = (680 / 715.
41) * 100 = 95%.
La eficiencia de la reacción entre el hierro y el oxígeno es del 95%. Explicación : Para determinar la eficiencia de la reacción, se debe calcular la cantidad de producto formado en la reacción.