Explicar como cambia la velocidad promedio de las moleculas de N2 en una muestra de gas, debido a : a) un aumento se la temperatura del sistema b) un aumento del volumen de la muestra c) la mezcla con una muestra de Argón, a la misma temperatura.
A) un aumento en la temperatura del sistema Ya que las moléculas en movimiento colisionan frecuentemente con otras moléculas, el momento se conserva en cada colisión, pero una de las moléculas que colisionan puede desviarse a alta velocidad mientras que la otra puede detenerse casi por completo.
Esto genera distribuciones de velocidades que dependen de la temperatura del gas ; a mayor temperatura la curva de distribución se desplaza a velocidades más elevadas.
P1V1 = P2 V2 (640mm de Hg)(500ml de Hg) (855ml).
V1 = 850ml Neón P1 = 760 mmHg T1 = 26º C + 273 = 299 ºk V2 = ? Ml P contante y cantidad del gas . P1 = P2 = P a ) T2 = 95ºC + 273 = 368 ºK b) T2 = 18ºC + 273 = 291 ºk SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a…
La temperatura de la muestra de butano si el volumen aumenta a 257 mL es : 308. 4 KDatos : V₁ = 250 mLT₁ = 27°C = 300KV₂ = 257 mLT₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual es :…
Ley de Boyle - Mariotte que dice que v1 / t1 = v2 / t2 al subir la temperatura y lo multiplicas por v1 el volumen 2 aumentara ( esta ecuacion es solo para gases ideales y esta es para presion constante).