Existen, en forma natural, cuatro isotopos del azufre, a saber : S - 32 con 95, 018% ; S - 33 con 0, 75% ; S - 34 con 4, 215% y S - 36 con 0, 017% de abundancia en la naturaleza. ¿cual debe ser la masa atomica promedio de azufre?
En resumen
Para hacer el problema debemos hacer la media ponderada de cada una de las masas de los isótopos : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Para hacer el problema debemos hacer la media ponderada de cada una de las masas de los isótopos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_S%20%3D%20%5Cfrac%7B32%5Ccdot%2095%2C018%20%2B%2033%5Ccdot%200%2C75%20%2B%2034%5Ccdot%204%2C215%20%2B%2036%5Ccdot%200%2C017%7D%7B100%7D%20%3D%5Cbf%2032%2C092%5C%20u" />.
Lamasa atómicarelativa de un elemento, es la masa en gramos de 6. 02 ·1023 (10 elevado a la 23) átomos (número de Avogadro, NA) de ese elemento. La masa relativa de los elementos de la tabla periódica desde el 1 hasta…
* Como un componente de proteínas, aminoácidos esenciales, vitaminas y hormonas importantes, el azufre es esencial tanto para los seres humanos como para los animales. * El azufre constituye el 0. 25% del peso de…
Porque poseé 16 electrones = protones y 16 neutrones la suma de esos me da A que es la masa átomica o sea molecular. Espero haberte ayudado en algo : ^ ).
El peso atómico promedio de H a partir de sus isótopos es : 1. 008 umaDatos : Propio : Masa atómica = 1. 00785Porcentaje de abundancia = 99. 985%Deuterio : Masa atómica = 2. 01410Porcentaje de abundancia = 0.…