Estoy dando 20 puntos al que responda ayuda ¿que volumen ocupa un gas que tiene una preción de 1. 2 admósferas si el recipiente contiene 400c3 a 0. 86 atmósferas?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Lunita1014
En resumen
Respuesta : 286. 66 ccRazón : La fórmula de la ley de Boyle es "Volumen inicial × Presión inicial = Volumen final × Presión final"Volumen inicial = 400 CCPresión inicial = 0. 86 atmPresión final = 1. 2 ATM (400cc×0. 86 atm)÷1. 2 atm = 286. 66 cc.
Respuesta : 286.
66 ccRazón : La fórmula de la ley de Boyle es "Volumen inicial × Presión inicial = Volumen final × Presión final"Volumen inicial = 400 CCPresión inicial = 0.
86 atmPresión final = 1.
2 ATM
(400cc×0.
86 atm)÷1.
2 atm = 286.
66 cc.
Respuesta : 286. 66 ccRazón : La fórmula de la ley de Boyle es "Volumen inicial × Presión inicial = Volumen final × Presión final"Volumen inicial = 400 CCPresión inicial = 0.
Datos : dos estados inicial y final V1 = 300ml P1 = 900 mmHg T1 = 200 K V2 = 150 ml T2 = ? Al parecer la presion es constante entonces segun la ley de charles V1 / T1 = V2 / T2 despejando T2 que es el que hace falta…
Datos : V1 : 34ml = 0. 034LP1 : 200 mmHg V2 : ? P2 : 840 mmHg Ley de Boyle : P1 V1 = P2 V2 Despejamos V2, V2 = P1 V1 / P2 Reemplazamos, V2 = V2 = 0. 008L Rta : Con una presión de 840mmHg ocuparía un volumen de 0. 008L.
Que volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una precion de 1, 8 atm y el gas se comprime a 860 ccaplicar la ley de BoyleV1 x P1 = V2 x P2Datos : V1 = ¿? P1 = 980 mmHg / 760P1 = 1. 28 atmV2 =…